Оксидациони бројеви или бројеви: дефиниција, правила и примери

Оксидациони број или оксидациони број је нешто са чиме се обично сусрећете током студија хемије. Атом ће имати и позитивно и негативно наелектрисање. Ово позитивно и негативно одређивање потиче из жеље да атом постане стабилан кроз процес преноса електрона, атом може уклонити или примити одређени број електрона.

Да бисте утврдили да ли је атом позитиван, можете видети да ли је уклонио одређени број електрона или не. Што се тиче негативних атома, можете проценити да ли је атом примио одређени број електрона од других атома. Број позитивних и негативних наелектрисања у атому можемо назвати оксидационим стањем или оксидационим бројем.

Шта је Билокс

Билокс означава оксидациони број који се може дефинисати као број негативних и позитивних наелектрисања у атому, што индиректно указује на број електрона који су прихваћени или пренесени на други атом . Неки атоми имају само једно оксидационо стање, али постоје неки атоми који имају више оксидационих стања. Ако нађете вредност атомског броја у молекулу или једињењу, прво морате знати стања атомске оксидације других елемената који имају заједничка (стандардна) својства. 

Правила у одређивању билокса

Да бисте одредили оксидационо стање атома, можете да разумете неколико правила, од којих су нека:

а. Оксидациони број слободног елемента (атома или молекула елемента) је 0 (нула).

Примери: Не, Х 2 , О 2 , Цл 2 , П 4 , Ц, Цу, Фе и На.

б. Оксидациони број монатомских и полигатомских јона је исти као и њихов јонски набој.

На пример: монатомски јони На +, Ца 2+ и Цл– имају оксидационе бројеве +1, +2 и -1, респективно.

На пример: јони полиатома НХ 4 +, СО 4 2- и ПО 4 3- имају оксидационе бројеве +1, -2 и -3, респективно.

ц. Оксидациони број елемената из групе ИА је +1, а елементи из групе ИИА су +2, а групе ИИИА је +3

Пример: На пример, оксидација број елемента На (група ИА елемент) у НаЦл, На 2 СО 4 , и На 2 О једињења је +1. Оксидација Број елемента Ца (група ИИА елемент) у једињењима ЦаЦх 2 , цасо 4 и ЦаО је +2. Оксидациони број Ал (елемент ИИИА групе) у једињењу Ал 2 О 3 је +3.

д. Оксидациони број елемената групе ВИА у бинарном једињењу је -2, а елемента групе ВИИА у бинарном једињењу -1. 

Примјер: Оксидација Број Елемент С (Група ВИИА елемената) у На 2 С и МГС је -2. Док оксидација број елемената Цл у НаЦл, КЦл, МгЦ 2. и ФеЦл 3.   је -1.

е. Оксидациони број елемента Х у односу на једињења метала је +1, када је повезан са неметалним једињењима -1.

Примјер: Оксидација Број елемента Х у Х 2 О, ХЦИ, Х 2 С и НХ 3   је +1. Оксидациони број елемента Х у хидриду је -1. На пример, оксидација број елемента Х у НаХ, ЦаХ 2. и АЛХ 3.   је -1.

ф. Оксидациони број кисеоника (О) у једињењу пероксида = -1. Оксидациони број О у непероксидном једињењу = -2

Пример: Оксидациони број елемента О у пероксидима, као што су Х 2 О 2 и БаО 2, је -1.

Пример проблема

Одредити атомски оксидациони број елемента Н у једињењу доле:

Н 2 О 5

Одговор:

Кутије ће бити означене са Кс

Набој Н 2 О 5   је (2 к Н оксидација) + (5 к О оксидационо стање)

0 = (2 к (к)) + (5 к (-2))

0 = 2к - 10

к = +5

Дакле, Н атомски оксидациони број у једињењу Н 2 О 5   је +5.

То су дефиниција, правила и примери оксидационих стања или бројева. Постоји ли нешто што вас збуњује? Ако постоји, можете то написати у колону коментара. И не заборавите да ово знање поделите са гомилом!