Упознајте се са ВСЕПР теоријом

Позивајући се на Википедију, ВСЕПР или теорија одбијања електронских пара у валентној љусци је хемијски модел који се користи за објашњење облика хемијских молекула заснованих на електростатичким силама одбијања између парова електрона. Скраћеница „ВСЕПР“ изговара се као „вечерња“ из разлога лакшег изговора.

Главна премиса ВСЕПР теорије је да се парови валентних електрона око атома међусобно одбијају, тако да распоред електронских парова усваја распоред који минимализује одбојну силу. Минимизација сила одбијања између ових електронских парова одређује геометрију молекула. Број електронских парова око атома назива се стеричким бројем.

ВСЕПР теорија обично се упоређује са теоријом валентне везе која се молекуларном облику обраћа кроз орбитале које се могу енергетски повезати. Теорија валентних веза бави се стварањем сигме и пи веза. Молекуларна орбитална теорија је други модел који се користи за објашњење како су атоми и електрони распоређени у полатомске молекуле и јоне.

ВСЕПР теорија се користи за предвиђање облика ковалентних веза.

(Такође прочитајте: Улога хемије у животу)

Главни постулат

Теорија ВСЕПР каже да облик молекула зависи од електронског пара и валентне љуске. Према овој теорији:

1. Облик молекула зависи од броја валентних електронских парова у љусци око централног атома.

2. Парови електрона у валентној љусци међусобно се одбијају јер им је облак електрона негативно наелектрисан.

3. Ови парови електрона имају тенденцију да заузимају такве положаје у свемиру који минимизира одбијање и на тај начин увећава растојање између њих.

4. Валентна љуска узима се као сфера са електронским паром који се локализује на површини сфере на максималној удаљености једна од друге.

5. Двострука веза се третира као да се ради о појединачном пару електрона, а два или три пара електрона из двоструке везе као о једном супер пару.

6. ВСЕПР модел примењује се на било коју структуру где две или више резонантних структура могу представљати молекул.

Предности ВСЕПР теорије

Уз помоћ ВСЕПР теорије лакше је поделити молекуле у две категорије као (и) молекуле у којима централни атом нема усамљени пар и (ии) молекуле у којима централни атом има један или више усамљених парова.