Дубље сагледавајући закон хемијске равнотеже

У претходном чланку смо разговарали о хемијској равнотежи. Услов равнотеже можемо видети у води која се кува у лонцу. У овом примеру се услов равнотеже добија када је брзина испаравања једнака брзини кондензације.

Сама хемијска равнотежа односи се на стање када се концентрације реактаната и производа не мењају током времена. Хемијска равнотежа је реверзибилна, односно може да реагује уназад да би створила реактанте. Хемијска равнотежа може настати када је брзина директне реакције једнака брзини реверзне реакције.

Овог пута разговараћемо о законима хемијске равнотеже и Ле Цхателиер-овом принципу.

Закон хемијске равнотеже

Овај закон каже да у реакцији раствора у тачки равнотеже постоје услови (засновани на константи равнотеже) повезани са концентрацијама реактаната и производа. Општи облик реакције је следећи.

формула хемијске равнотеже

Ле Цхателиер'с Принциплес

Овај принцип каже да ако се хемијска реакција у равнотежи подвргне промени концентрације, температуре, запремине или укупног притиска, равнотежа ће се променити у смеру да поништи ефекат примењене промене. На пример, ако повисимо температуру, положај равнотеже ће се променити у смеру који покушава да охлади систем.

(Такође прочитајте: Карактеристике и врсте хемијске равнотеже)

Хемијска равнотежа имаће различите ефекте у зависности од учинка који се даје. Ефекат притиска утицаће само на гасове који су укључени у процес равнотеже. Повећање притиска помераће равнотежу на мањи број молекула гаса, док ће смањење притиска равнотежу померати на већи број молекула.

За разлику од притиска, ефекат температуре може померити равнотежу ка ендотермној и ендотермној реакцији. Повећање температуре помераће равнотежу у ендотермну реакцију, док ће смањење температуре равнотежу померати у егзотермну реакцију.

На хемијску равнотежу може утицати и додавање инертног гаса. Када се инертни гас дода у систем у равнотежи под константним притиском, равнотежа ће се померити ка већем броју молова гаса. Али ако систем има константну јачину звука, тада неће бити ефекта.

У Ле Цхателиер-овом принципу, катализатори не утичу на равнотежу јер обојица подржавају брзине реакције унапред и уназад.