Хемијске формуле и примери проблема и њихови прегледи

Покушајте да обратите пажњу на оно што је око нас везано за хемију? Најлакши је ваздух који удишемо и који садржи мешавину кисеоника, азота и других гасова. Зачини за храну, боје за храну и конзерванси су такође други примери хемикалија које су око нас. Хемија је грана природне науке коју ћете изучавати у школи која проучава разне материјале, један пример је структура материје, својства материје, облик материјала, промене у материји, класификација материје, састав материје и енергије који прате ове промене. Знате, не само математика и физика, хемија такође има разне врсте формула. Постоји много хемијских формула које ћете проучавати, од колигативних својстава до редокс реакција. 

Овом приликом ћемо научити разне хемијске формуле и такође примере њихових проблема који ће вам помоћи да разумете концепте хемијских формула.

Хемијске формуле и примери проблема

Присуство формула у хемији помаже истраживачима да пронађу разне врсте експерименталних резултата који ће се спровести. Да бисте могли добро савладати ову науку, морате знати неке хемијске формуле са којима ћете се често сусретати током студија хемије.

Формула за колигативна својства раствора

Колигативна природа раствора је карактеристика раствора која не зависи од врсте растворљиве супстанце, већ само од концентрације честица раствора. Тада колигативна природа раствора састоји се од две врсте својстава, наиме, колигативне природе раствора електролита и колигативне природе неелектролитног раствора.

  • Колигативна својства неелектролитних раствора

Иако колигативна природа укључује решење, колигативна природа не зависи од интеракције растворене и растворене молекуле, већ од количине растворене растворене супстанце у раствору. Колигативна својства састоје се од смањења притиска паре, повећања тачке кључања, смањења тачке смрзавања и осмотског притиска. За постизање резултата свака захтева хемијску формулу.

  1. Једначина пада притиска паре

Извор: формула.цо.ид

  1. Једначина повећања тачке кључања

Тачка кључања течности је фиксна температура на којој кључа. На овој температури, притисак паре течности има једначину притиска ваздуха око себе и узрокован је испаравањем свих делова течности. Тачка кључања течности може се мерити притиском од 1 атмосфере.

Разлика у тачки кључања раствора и тачки кључања чистог растварача назива се повећањем тачке кључања, једначина за повећање тачке кључања је:

Извор: формула.цо.ид

  1. Једначина пада тачке смрзавања

Растворљена супстанца присутна у раствору учиниће тачку смрзавања раствора мањом од тачке ледишта растварача. Једначина смањења тачке смрзавања:

Извор: формула.цо.ид

  1. Осмотски притисак

Осмотски притисак је сила потребна за уравнотежење притиска растварача из полупропусне мембране кроз раствор. 

Полупропусна мембрана је мембрана кроз коју молекули растварача могу проћи, али растворена супстанца не може проћи. Према Ван'т Хофф-у, под осмотским притиском решење се формулише на следећи начин:

Извор: формула.цо.ид

  • Колигативна својства раствора електролита

У концентрацији колигативна својства истог раствора електролита имају већу вредност када га упоредимо са колигативним својствима неелектролитног раствора. Због великог броја честица растворене супстанце које настају реакцијом јонизације раствора електролита формулисаном у Ван'т Хофф фактору

Израчун колигативних својстава раствора електролита увек ће се помножити са Ван'т Хофф фактором на следећи начин:

Извор: формула.цо.ид

Неке формуле за колигативна својства других раствора електролита су:

  • Пад притиска паре

Извор: формула.цо.ид

  • Повећање тачке кључања

Извор: формула.цо.ид

  • Пад тачке смрзавања

Извор: формула.цо.ид

  • Осмотски притисак

Извор: формула.цо.ид

Формуле моларности, молалности и фракције мола

Моларитет (М)

Моларност је број молова супстанце растворене у 1 литру раствора.

Извор: формула.цо.ид

М = моларност 

Мр = моларна маса растворене супстанце (г / мол)

В = запремина раствора

Молалност (м)

Молалност је број молова супстанце растворених у 1 кг растварача. Хемијска формула је следећа.

Извор: формула.цо.ид

м = молалност (мол / кг)

Мр = моларна маса растворене супстанце (г / мол)

маса = маса растворене супстанце (г)

П = маса растварача (г)

Мол фракција

Молска фракција је јединица концентрације у којој се израчунавају све компоненте раствора на основу молова.

Извор: формула.цо.ид

ки = број мадежа

и, ј, кј = молска фракција

Примери проблема са хемијском формулом

1. Ако је осмотски притисак 500 мл раствора фруктозе, Ц6Х12О6 од 32 ° Ц 2 атм, маса растворене фруктозе је?

Решење:

2. У молском уделу раствора урее у води 0,2. Притисак засићене паре чисте воде температуре 20 ° Ц је 17,5 ммХг. Тада је при раствору притисак засићене паре на следећој температури?

Кс уреа + Кс вода   = 1

0,2 + Кс вода   = 1

Кс вода = 0,8

П раствор = Кс вода   к П вода

П раствора = 0,8 к 17,5 ммХг

П раствора = 14 ммХг

То су неке хемијске формуле које можете научити како бисте си олакшали одговарање на разне врсте хемијских питања. Ако сматрате да ове формуле нису довољне, можете испробати ПРОБЛЕМ производ, пондерисано, потпуно решење за вежбање на мрежи за паметну класу као што су Тригонометрија, Лимит, Логаритам и многи други. Почевши од основних, нижих до средњих школа са разним предметима као што су математика, физика, хемија и други. Овде можете научити разне врсте формула заједно са примерима проблема.

Хајде, шта чекаш! Пробајмо одмах ПРОБЛЕМ вежбе у Смарт Цласс-у.