Физичка својства и хемијска својства елемената

Елементарна хемија је област хемије која посебно проучава елементе који су откривени. Такође се испитују физичка и хемијска својства елемента. Физичка својства се односе на мењање предмета без формирања нових супстанци. Физичка својства се такође могу посматрати без промене супстанци које чине материјал. Можемо да окарактеришемо физичка својства супстанце, боју, мирис, тачку топљења, тачку кључања, густину, тврдоћу, растворљивост, замућеност, магнетизам и вискозност.

У међувремену, хемијска својства су промене које доживљавају предмети који формирају нове супстанце. Хемијске промене чине супстанцу новом супстанцом. Неки примери хемијских својстава су запаљивост, запаљивост, експлозивност, отровност и рђа или корозија.

Елементи се могу категорисати на основу њиховог положаја на периодном систему. Овај пут ћемо разговарати о физичким и хемијским својствима елемената на основу њихових група.

Алкалијска група

Алкални метали су елементи који припадају групи ИА, осим водоника (Х), и то литијума (Ли), натријума (На), калијума (К), рубидијума (Рб), цезијума (Цс) и францијума (Фр). Међу физичким својствима алкалне групе су њена мека и лагана својства. Ови елементи такође имају прилично ниске тачке топљења и кључања.

Хемијска својства елемената алкалних метала су њихова велика реактивност. Алкални метали су запаљиви од кисеоника у ваздуху, па се морају чувати у керозину. Резултат сагоревања је увек у облику пероксида.

(Такође прочитајте: Атом модели, шта сте ви?)

Елементи алкалних метала такође су врло реактивни на воду. Редослед елемената се спушта, реакција постаје све јача, може чак изазвати топлоту. Алкални метали лако реагују са киселинама да би створили соли и гас водоника. Алкална група може директно да реагује са халогенима да би створила соли.

Елемент алкалног метала може се идентификовати испитивањем пламеном. Сваки елемент ће дати препознатљиву боју, на пример, ватра литијума ће бити црвена, натријум жут, калијум светло љубичаста, рубидијум љубичаста, а цезијум плава.

Група алкалних тла

Земноалкалијски метали се односе на елементе који су у групи ИИА, и то на берилијум (Бе), магнезијум (Мг), калцијум (Ца), стронцијум (Ср), баријум (Ба) и радијум (Ра). На основу својих физичких својстава, земноалкалијски метали имају вишу тачку топљења, тачку кључања, густину и тврдоћу материјала од алкалних метала попут периода. То је зато што елементи земноалкалних метала имају два електрона у спољној љусци, тако да су металне везе јаче. Земноалкалијске метале је генерално тешко растворити у води и широко су доступни под земљом или у стенама земљине коре.

Неке хемијске особине земноалкалних метала су да могу да реагују са водом и формирају базе. Поред тога, у реакцији са кисеоником, земноалкалијски метали могу формирати алкалне оксиде. Земноалкалијски метали такође могу да реагују са водоником дајући хидридна једињења. Када реагује са азотом, ствара нитриде.

Када сагоревају, земноалкалијски елементи такође производе препознатљиву боју. Пламен берилијума и магнезијума биће бели, калцијум наранџаст, стронцијум црвен, а баријум зелен.

Халогени елементи

Халогени укључују елементе који су у групи ВИИА и састоје се од флуора (Ф), хлора (Цл), брома (Бр), јода (И) и астатина (Ат). Назив халоген потиче од грчког што значи „формирати сол“. Због тога халогени елементи могу да формирају једињења соли када реагују са металним елементима. Наравно, халогени налазе у облику Диатомиц молекула, односно Ф 2 , Цл 2 , Бр 2 , и 2 .

Физичке особине халогена су да се тачке топљења и кључања повећавају са повећањем атомског броја. На собној температури, флуор и хлор су гасови, док је бром испарљива течност, а јод сублимабилна чврста супстанца. Флуор има светло жуту боју, хлор је зеленкасто жут, а бром је смеђе црвен. Када је чврста супстанца, јод је црне боје, али пара је љубичаста. Сви халогени елементи имају увредљив мирис.

Хемијска својства халогених елемената су њихова велика реактивност као неметални елемент. Халогени могу да реагују са водоником да би створили халогене киселине. Када реагују са базама, халогени ће формирати соли. Када реагују са металима, халогени ће произвести халогениде метала који имају висок оксидациони број. Халогени елементи се такође растварају у води, формирајући халогенидну киселину и хипохалитинску киселину. Раствори халогена се називају и халогениди и представљају оксидациона средства.

Племенити гас

Ретки гасни елементи су у групи ВИИИА и састоје се од хелијума (Хе), неона (Не), аргона (Ар), криптона (Кр), ксенона (Ксе) и радона (Рн). Ретки гасови су добили име јер су на собној температури гасови и врло су стабилни или је на њих тешко реаговати. Ретки гасови се у природи често налазе као појединачни атоми.

Физичка својства племенитих гасова укључују врло ниске тачке топљења и кључања. Његова тачка кључања је близу нула степени Келвина, а тачка кључања је само неколико степени изнад тачке топљења. Ретки гасови ће се растопити или учврстити само ако је енергија њихових молекула врло слаба, односно на врло ниским температурама.

На основу својих хемијских својстава, племенити гасови имају врло ниску реактивност. Сматра се да на ово утиче електронска конфигурација. Ретки гасови имају 8 електрона у спољној љусци (два за хелијум) и најстабилније су конфигурације. Поред тога, што је већи атомски радијус елемената племенитог гаса, то је већа реактивност. До сада су научници могли да формирају једињења из ксенона, радона и криптона.

Треће раздобље

Елементи трећег периода састоје се од метала (натријум, магнезијум, алуминијум), металоида (силицијум) и неметала (фосфор, сумпор, хлор, аргон). На основу њихових физичких својстава, електронегативност елемената трећег периода ће се повећати тачније на периодном систему. То је зато што је атомски радијус удесно, што је мањи.

У међувремену, хемијска својства елемената трећег периода варирала су. Натријум је најјаче средство за редукцију, док је хлор најјаче средство за оксидацију. Особине хидроксида ових елемената зависе од њихових енергија јонизације.

Четврти период

У четврти период укључени су елементи скандијум (Сц), титан (Ти), ванадијум (В), хром (Цр), манган (Мн), гвожђе (Фе), кобалт (Цо), никал (Ни), бакар (Цу) и цинк (Зн). Сви ови елементи су укључени у метале који су редукциони агенси. Тачке топљења и кључања имају тенденцију да буду високе. Такође имају добру електричну проводљивост и жилав су материјал. Скандијум и цинк су бели, док остали елементи долазе у разним бојама.

На основу њихових хемијских својстава, већина ових прелазних елемената има неколико оксидационих бројева и могу да формирају јоне и сложена једињења.