Упознавање са три основне честице атома

Атоми су најмање честице елемента које учествују у хемијским реакцијама. Атом је електрично неутралан који се састоји од позитивно наелектрисаног централног језгра и окружен је једним или више негативно наелектрисаних електрона.

Атом се састоји од различитих основних честица, укључујући протоне, електроне и неутроне. Да бисмо сазнали више, погледајмо објашњење у наставку!

Елецтрон

Честице у атомима први пут је открио британски физичар Џеј Џеј Томсон 1897. Откривање електрона било је повезано са експериментима о проводљивости електричне енергије кроз вакуумске цеви, где је спроводио експерименте са катодним зрацима.

Тхомсон је спроводио експерименте посматрајући две плоче електрода у вакуумској цеви. Када су, када су две плоче електроде повезане на извор високог напона, негативна електрода (катода) шири светлост на позитивну електроду (аноду). Тада се зраци који излазе из катоде називају катодним зрацима, а вакуумске цеви катодним цевима.

Из овог експеримента закључено је да су електрони основна компонента свих атома. Где су катодни зраци који су електричним набојем савијени према позитивном полу честице са негативним електричним набојем.

(Такође прочитајте: Атомска маса елемента)

Електрони (катодни зраци) се скрећу када се примене електрична и магнетна поља и ЈЈ Тхомсон је користио ово својство за израчунавање односа наелектрисања / масе електрона. Где формула за упоређивање цене негативног наелектрисања електрона са његовом масом, и то:

е / м = -1,76 к 108 кулона / г

информације:

е = наелектрисање електрона у кулонима

м = маса електрона у грамима

Међутим, 1909. РА Миликан је осмислио методу познату као експеримент са капљицама уља да би одредио наелектрисање електрона. Открио је да је наелектрисање електрона 1,6 × 10–19 Ц.

Маса електрона (ме) одређује се комбиновањем овог резултата са Тхомсоновом вредношћу односа е / ме.

Оптерећење / маса (е / м) = 1,758820Кс1011 Ц кг-

Набој (е) = 1,6022 Кс 10-19 Ц.

Маса електрона (м) = 1.6022 Кс 10-19 = 1.758820Кс101

м = 9,1094 Кс 10–31 кг

Протон

Еуген Голдстеин је 1886. године спровео експерименте користећи катодне цеви и открио честице нове врсте атома назване позитивни зраци или анодни зраци. Експериментални резултати показују да су катодни зраци позитивно наелектрисано зрачење честица, при чему анодни зраци зависе од врсте гаса у цеви.

У свом експерименту Голдстеин је открио 3 својства протона, и то: протони се проналазе када се у испусној цеви користи водоник, у том случају је водоник е / м максимум и е = 1,622 к 10-19 Ц и м = 1,67 к 10-27 кг, протони носе позитиван набој у једној јединици и 1837 пута су тежи од електрона.

Неутрон

1920. године Рутхерфорд је предложио хипотезу да у језгру атома мора бити ненаелектрисана честица готово масе протона. Хипертезу о Рутхерфорду успешно је доказао Јамес Цхадвик својим експериментима пуцајући на атоме берилија алфа зрацима.

Резултати пуцања открили су ненаелектрисане честице чија је маса приближно једнака протонима. Будући да су неутралне, ове честице се називају неутронима и класификују се као елементарне честице јер их сви атоми садрже осим изотопа водоника.