Упознајте се са 3 концепта базне киселине

Раствор електролита је решење које може проводити електричну струју. Електрична проводљивост може настати због присуства позитивних и негативних јона у покрету. Што се више јона ствара, то је јача електрична проводљивост раствора. Овај раствор електролита повезан је са киселинско-базним концептом.

Кисело-базни концепт о којем ћемо разговарати овог пута објасниће шта су раствори киселина и база. Три су концепта која су општепозната, а то су Аррхениус-ов концепт, Бронстед-Ловри-ов концепт и Левис-ов концепт.

Аррениусов концепт

Према Аррениус-овом концепту, киселине су супстанце које се раздвајају да би произвеле Х + јоне у раствору, на пример, хлороводонична киселина (ХЦл) и сирћетна киселина (ЦХ 3 ЦООХ). Погледајте доњу једначину.

ЦХ 3 ЦООХ (вод.) Х + (вод.) + ЦХ 3 ЦОО - (вод.)

ХЦл (вод.) -> Х + (вод.) + Цл - (вод.)

ХЦл и ЦХ 3 ЦООХ су Аррхениус-ове киселине, јер могу да производе Х + јоне у раствору.

У међувремену, базе су супстанце које се раздвајају да би произвеле ОХ јоне у раствору, као што су натријум хидроксид (НаОХ) и амонијум хидроксид (НХ 4 ОХ).

НаОХ (вод.) -> На + (вод.) + ОХ- (вод.)

НХ 4 ОХ НХ4 + (вод.) + ОХ-- (вод.)

НаОХ и НХ 4 ОХ су укључени у Аррениус-ове базе јер могу да производе ОХ јоне у раствору.

Сазвежђе Бронстед-Ловри

Бронстед-Ловри-ов концепт киселинско-базне везе односи се на Х + или протонски јон. Супстанце које имају тенденцију да донирају јоне Х + (протоне) другим супстанцама су киселине. Познати су и као донатори протона, чији су примери ХЦл и ЦХ 3 ЦООХ.

                -Х3О +

ХЦл + Х2О Цл–

              -Х3О +

ЦХ 3 ЦООХ + Х 2 О ЦХ 3 ЦОО--

             -Х3О +

ХСО4- + Х 2 О СО 4 2-

ХЦл, ЦХ 3 ЦООХ, ХСО 4 - су киселине јер су донатори протона.

(Такође прочитајте: Разумевање процеса киселинско-базне титрације, шта је то?)

У међувремену, базе су супстанце које имају тенденцију да прихвате јоне Х + (протоне) од других супстанци. Они се називају протонским акцепторима, на пример НХ 3 и ЦО 3 2-.

-Х3О +

НХ 3 + ХЦл НХ 4 + + Цл-

-Х3О +

ЦО 3 2- + Х 2 О ХЦО 3 - + Цл–

Ове две су класификоване као базе јер прихватају протоне.

Левисов концепт

Супстанце које имају тенденцију да прихвате електронске парове из база да би створиле координатне ковалентне везе познате су као Луисове киселине. Концепт киселинско-базне киселине који је изнео Левис наводи да киселине имају непотпун или развијен октет. Киселине такође делују као акцептори електронских пара, чији су примери СО 3 , БФ 3 и ЗнЦл 2 .

У међувремену, супстанце које могу да обезбеде електронске парове да формирају координационе ковалентне везе називају се Луисовим базама. Базе имају усамљене парове и делују као донатори електронских парова. Примери Луисових база су НХ 3 , Цл– и РОХ.