Сецирање периодног система на основу својстава хемијских елемената

Периодни систем је приказ хемијских елемената приказаних у табеларном облику. Редослед хемијских елемената распоређен је на основу неколико фактора као што су атомски број, електронска конфигурација и хемијска својства.

Периодни систем садржи све хемијске елементе који су међународно признати и подељен је у 4 блока, укључујући блокове -с, -п, -д и -ф. Сваки ред у табели назива се тачком, док се колона назива групом. Генерално, у једном периоду (реду) лево је метално, а десно неметално.

У стандардној периодној табели елементи су распоређени према њиховом растућем атомском броју (броју протона у атомском језгру). Нови ред (тачка) започиње када нова електронска љуска има свој први електрон. Колона (група) се одређује на основу електронске конфигурације; елементи који имају једнак број електрона у одређеној подљусци налазе се у истој колони. На пример, кисеоник и селен су у истој колони јер обојица имају четири електрона у својој спољној п-подљусци.

(Такође прочитајте: Периодни систем хемијских елемената, заједно са натписима и сликама)

Елементи са сличним хемијским својствима обично се групишу у исте групе на периодном систему, мада у ф-блоку, а неки се налазе у д-блоку, елементи у истом периоду имају слична хемијска својства. Стога је релативно лако проценити хемијска својства елемента ако знате својства елемената око њега.

Од 2016. године на периодном систему потврђено је најмање 118 елемената. Ту спадају елементи 1 (водоник) до 118 (оганессон), са недавним додацима као што су нихонијум, мосцовиум, теннессине и оганессон, потврђена од стране Међународне уније за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ).

Међу свим елементима 94 постоје природно; Преосталих 24, од америкијума до Коперника и флеровијума и јетреморија, присутни су само када се синтетишу у лабораторији. Од 94 природна елемента, 84 су исконска (древни елементи). Осталих 10 се појављују када постоји распад исконских елемената.

Ниједан елемент тежи од еинстеинијума (елемент 99) није пронађен у великим количинама и у чистом облику. Чак и астатин (елемент 85); францијум (елемент 87) се може открити само у облику емисије светлости микроскопске количине (300.000 атома).

Груписање хемијских елемената

Неколико категорија може се широко применити на елементе, укључујући узимајући у обзир њихова општа физичка и хемијска својства, стање материје у изобиљу услова, тачке топљења и кључања, густину, кристалну структуру у чврстом стању и порекло.

Опште карактеристике

На основу њихових физичких и хемијских својстава, постојећи елементи подељени су у три категорије, и то метали, металоиди и неметали.

Метали су углавном сјајни, високопроводљиви чврсти материјали, могу да формирају легуре са другим металима и са неметалима (осим племенитих гасова) формирају јонска једињења слична соли. Већина неметала су безбојни или безбојни гасови; неметали који формирају једињења са другим неметалима су ковалентно повезани. Између метала и неметала постоје металоиди који имају својства између метала и неметала или њихове мешавине.

(Прочитајте и: Једноставан начин памћења Периодног система, број 2 је најзабавнији)

Детаљнија класификација је често назначена приказом боја у периодном систему. Овај систем ограничава појмове „метал“ и „неметал“ на само одређени број метала и неметала из великог броја метала и неметала.

Метали и неметали се могу даље класификовати у поткатегорије које приказују градацију својстава од метала до неметала, за елементе у истом периоду.

Метали се деле на реактивне алкалне метале, мање реактивне земноалкалијске метале, лантаниде и актиниде, прелазне метале и метале после транзиције са најслабијим физичким и хемијским својствима.

Неметали се деле на вишеатомске неметале, неметале који су сличнији металоидима; двоатомни неметали, есенцијални неметали; и монатомски племенити гасови, који су неметали и готово потпуно инертни.

Метал

  • 78% свих познатих елемената су метали
  • Смештено на левој страни периодног система
  • Обично чврст на собној температури
  • Обично имају високе тачке топљења и кључања
  • Добар проводник топлоте и електричне енергије
  • Може се закуцати и развући

Неметални

  • Смештено на горњој десној страни Периодног система
  • Укупно има 22 неметала
  • Обично чврста супстанца или гас на собној температури
  • Ниске тачке топљења и кључања
  • Лош проводник топлоте и електричне енергије

Металлоид

  • Показује метална и неметална својства

    Примери: силицијум, германијум, арсен и антимон

Стање материје

Још једна основна ствар која се обично користи за разликовање хемијских елемената је стање материје (фазе), која је чврста, течна или гасовита, при стандардној температури и притиску (СТП).

Већина елемената је чврста при конвенционалним температурама и атмосферском притиску, док су неки гасови. Само бром и жива су течни на 0 ° Ц (32 ° Ф) и нормалном атмосферском притиску; Цезијум и галијум су чврсти на овој температури, али се топе на температурама, односно 28,4 ° Ц (83,1 ° Ф) и 29,8 ° Ц (85,6 ° Ф).

Тачке топљења и кључања

Тачке топљења и кључања, обично изражене у степенима Целзијуса под притиском једне атмосфере, обично се користе за дефинисање карактера различитих елемената. Ове карактеристике за већину елемената су познате, међутим, за неке радиоактивне елементе доступне у врло малим количинама нису познате. Хелијум остаје у течном стању чак и на апсолутној нули при атмосферском притиску, тако да Он има само тачку кључања и никакву тачку топљења у уобичајеном приказу.

Густина

Густина при одређеној стандардној температури и притиску (СТП) често се користи за одређивање карактера елемената. Густина се често изражава у грамима по кубном центиметру (г / цм3).

Неки гасови који су на измереној температури гасовити, њихова густина се обично изражава за њихово гасовито стање; Када су течни или очвршћени, гасовити елементи имају исту густину као и други елементи.

Када елемент има алотропе различите густине, у резимеу се обично бира један од репрезентативних алотропа, док се густина за сваки алотроп може навести у одељку са детаљима. На пример, три добро позната алотропа угљеника (аморфни угљеник, графит и дијамант) имају густину од 1,8–2,1; 2.267; и 3,515 г / цм3.

Кристална структура

До данас проучавани елементи као чврсти узорци имају осам типова кристалних структура: кубни, кубни у центру тела, кубни усмерени на лице, хексагонални, моноклинички, орторомбични, ромбоедарски и тетрагонални.

За неке синтетичке трансуранијумске елементе доступно је врло мало узорака за одређивање кристалне структуре.

Његово порекло је на земљи

На основу њиховог порекла познато је да се прва 94 елемента јављају природно, док се осталих 24 вештачки добијају као синтетички производи вештачким нуклеарним реакцијама.

Од 94 елемента која се јављају у природи, 83 се сматрају исконским и стабилни су или су слабо радиоактивни. Остатак, наиме 11, назива се ефемерним елементом јер има полувремена која су прекратка да би била на почетку Сунчевог система.

Од 11 пролазних елемената, 5 елемената, као што су полонијум, радон, радијум, актинијум и протактинијум, су производи распадања торијума и уранијума. 6 других смртних елемената, а то су технецијум, прометијум, астатин, францијум, нептунијум и плутонијум, произведени су из ретког процеса нуклеарне реакције који укључује уранијум или тешке елементе.