Препознајте 3 класификацију материјала

Материја је све што има масу и запремину. Будући да има запремину, материја такође заузима одређени простор. На основу својих хемијских својстава, материја је подељена у неколико група или познатија као класификација материје. То укључује елементе, једињења и смеше.

Елемент

Елементи су супстанце које се не могу раставити на друге, једноставније супстанце. Примери елемената су злато, алуминијум, гвожђе, бакар и други.

На основу њихових физичких и хемијских својстава, елементи се могу поделити у три групе, и то метални елементи, неметални елементи (неметални) и металоидни елементи (полуметални елементи).

Метални елемент

Метални елементи су елементи који имају следећа својства:

  • Супстанца на собној температури 25 је чврста, осим што су жива и цезијум течни.
  • Добар је проводник или проводник електричне енергије.
  • Сјајна када се трља.
  • Гибљив и растезљив.

Примери металних елемената су алуминијум, гвожђе (феррум), злато (аурум), бакар (цупрум), сребро (аргентум) и жива (хидрагирум).

Неметални елементи

Неметални елементи су елементи који имају следећа својства:

  • На собној температури супстанце постоје у облику чврстих материја, течности и гасова.
  • Елементи у облику супстанци су углавном ломљиви или ломљиви (лако се ломе), на пример угљеник.
  • Је изолатор или не проводи електричну енергију, осим графита или угљеника, и није сјајан иако се трља, осим дијаманта.

(Такође прочитајте: Разумевање физичких и хемијских промена и примери)

Неки примери неметалних елемената су водоник, азот, кисеоник, угљеник, сумпор, фосфор, хлор, јод и хелијум.

Полуметални елементи (металоиди)

Металоидни елементи су елементи који имају прелазна својства од метала до неметала тако да имају нека метална и неметална својства. Овај елемент је углавном полупроводник, па се широко користи као материјал за израду електронских компонената као што су транзистори, ИЦ и диоде. Примери металоидних елемената су силицијум, бор и арсен.

Једињење

Једињење је појединачна супстанца која се хемијски може разбити на два или више елемената. Примери једињења су вода (Х2О), кухињска со (НаЦл), сирће (ЦХ3ЦООХ) и други.

Једињења киселина, база и соли

1. Једињена киселина

Киселина је једињење које има ниво киселости испод 7 (<7). Кисела једињења могу плави лакмус папир претворити у црвену. Супстанца је кисела ако има следећа својства:

  • Окус је киселкаст
  • Може да промени боју плавог лакмуса у црвени,
  • Обично су минералне киселине корозивне, јер могу да иритирају и оштете ткиво коже, као и перфориране предмете од дрвета или папира ако су концентроване.
  • Кисели раствори могу реаговати са металима дајући гас водоник и раствор соли.

2. Основна једињења

Базе су једињења која имају ниво киселости изнад 7 (> 7). Основна једињења могу црвени лакмус папир претворити у плаву. Алкалне супстанце се могу наћи у свакодневном животу, као што су сапун, детерџент, паста за зубе, белило итд. Алкалне супстанце имају следеће карактеристике:

  • Горка и клизава на кожи
  • Промените црвену лакмусову боју у плаву
  • Може да неутралише кисела својства
  • Јесу каустични или могу оштетити кожу.

3. Сол

Сол је једињење које настаје реакцијом између киселих и алкалних раствора. Сол је чврсти кристални облик добијен испаравањем морске воде из сланог раствора помешаног са морском водом и другим минералима који се налазе у морској води.

Због испаравања, морска вода која је првобитно била течна испариће, а оно што је остало су само зрна соли која су кристално чврста. Сол има следеће карактеристике:

  • Физиолошки раствори проводе струју.
  • Сол има високе тачке кључања и топљења.
  • Генерално, сол је растворљива у води.
  • Јесу каустични или могу оштетити кожу.
  • Обично се сол може растворити у води.
  • Сол може бити кисела, базна или неутрална. Ова својства зависе од супстанце у којој се формирају.

Индикатор киселинске базе

Индикатори су материјали или алати који се користе за идентификацију својстава једињења (киселог, алкалног или неутралног). Постоје две врсте индикатора киселинске базе, и то природни индикатори и вештачки индикатори.

1. Природни показатељ

Природни показатељи могу се добити из обојених делова биљака, а то могу бити цвеће, лишће, воће, семе или корење. На пример, куркума, цвет хибискуса, кора мангостина и други.

2. Вештачки индикатори

Постоје разне врсте вештачких индикатора, на пример лакмус папир, универзални индикаторски папир, раствори индикатора и пХ метри.

Алат је такође једноставан за употребу и ношење свуда.

Микс

Супстанца или материја која настаје спајањем две или више појединачних супстанци са неправилним односом. Примери: вода и шећер, вода и сол, вода и песак и други.

Хомогена смеша

Хомогена смеша се назива решењем, на пример: смеша воде и шећера.

Хетерогене смеше

Хетерогена смеша је смеша две или више врста чије се саставне честице још увек могу разликовати једна од друге. На пример, мешавина гвожђа у праху са песком, мешавина воде и уља. И други.

Хетерогене смеше подељене су на две, наиме суспензија, која је хетерогена смеша у којој ће честице бити видљиве голим оком; и Колоиди, односно смеша две или више супстанци које се налазе између раствора и суспензије. На први поглед колоиди делују хомогено, али када се гледају под ултра микроскопом, хетерогени су.

Мешовита метода раздвајања

Постоји неколико метода које се користе за одвајање смеша на основу њихових физичких својстава, и то:

Метода филтрирања (филтрација)

Филтрација је метода која се користи за одвајање течности и чврстих супстанци које нису растворљиве у течности пропуштањем кроз порозни филтер. Генерално се смеша филтрира помоћу филтер папира смештеног у стаклени левак.

Кристализација (Кристализација)

Кристализација је метода одвајања смеше растворених чврстих материја у раствору испаравањем растварача. Примери одвајања смеше кристализацијом су прављење кухињске соли од морске воде, израда шећерне трске од шећерне трске и израда посластица (бомбона) од шећерне трске.

Сублимација (Сублимација)

Сублимација је метода раздвајања смеша између чврстих и чврстих супстанци које се лако сублимирају. Одвајање смеше помоћу сублимације може се користити за одвајање или пречишћавање сублимирајућих супстанци као што су камфор, јод, кофеин и нафтален.

Хроматографија

Хроматографија је метода раздвајања смеша заснована на разликама у коефицијенту дифузије или брзини ширења компонената супстанце у одређеном медијуму. У хроматографији, компоненте супстанце ће бити раздвојене између две фазе, и то стационарне и мобилне фазе.

Дестилација (дестилација)

Дестилација је поступак раздвајања смеше течне боје и течности на основу разлике у тачкама кључања. Поступак дестилације се изводи полаганим загревањем дестилационе тиквице која садржи смешу док температура не пређе температуру кључања одвојене течности. Течности са нижом тачком кључања раздвојиће се раније од течности са вишом тачком кључања.