Који је степен јонизације?

Степен јонизације је једно од важних својстава једињења у односу на хемију и физику. Степен јонизације у физици се користи за одређивање удела честица које су се јонизовале да би створиле и произвеле наелектрисане честице.

У међувремену, степен јонизације у хемији познат је и као степен дисоцијације повезан са описивањем јачине киселине. Да бисмо могли дубље да разумемо степен јонизације, било би боље да прво разумемо значење самог степена јонизације,

Степен јонизације (α) је количник укупног броја молекула електролита јонизованих у јоне. Односно, степен јонизације показује број молекула једињења електролита које се претворило у јоне.

Број концентрација које реагују или постају јони зависиће од степена јонизације (α) који је формулисан на следећи начин: α = број молова који су јонизовани / број молова у почетку.

Константе дисоцијације киселине или јонизације

Киселина је супстанца која када се раствори у води може да произведе јоне Х +. Због вишка јона Х +, вода која је додата са киселином назива се раствором киселине.

Концентрација воде је у основи константна за све реакције у воденом раствору, тако да се (Х 2 О) у једначини константе равнотеже може унети у нову константу равнотеже, константу киселе јонизације (Ка) која се назива константа дисоцијације киселине са следећом формулом: α = корен Ка / ц

Као опис:

α = степен дисоцијације киселине

Ка = али константа дисоцијације киселине

ц = концентрација киселине

Што је већа вредност Ка, јача је киселина и већа је концентрација Х + у равнотежи.

(Такође прочитајте: Замах и импулси у физици)

Константа дисоцијације или јонизације базе

Слабе базе су основна једињења која се у раствору само мало јонизују у своје јоне. Реакција јонизације слабе базе такође је реакција равнотеже, где је константа равнотеже за ову реакцију основна константа јонизације (Кб) која се назива и основна константа дисоцијације са формулом:

α = Кб / Ц корен

Као опис:

α = степен дисоцијације базе

Кб = али дисоцијација базе

Ц = концентрација базе

Што су веће вредности Кб, то су јача алкална својства и већа је концентрација ОХ у равнотежи.

Јонски производ воде

Вода је слаб електролит и вода се у одређеној мери подвргава само-дисоцијацији.Одређивање равнотеже за ову јонизујућу воду има следећу формулу Х 2 О = Х 2 О …… Х 3 О + + ОХ - где је К в = [Х 3 О +] [ОХ -].