Балансирање редокс реакција, упознајте ове две методе

У хемији постоје врсте реакција редукције и реакције оксидације. Ако се две реакције јављају истовремено, то називамо редокс реакцијом. Током редокс реакције, број изгубљених електрона једнак је броју стечених електрона.

Редокс реакције се јављају у батеријама и производе електричну енергију. Ова реакција се такође може наћи у корозији или рђи, процесу бојења косе и труљењу јабука. Чини се да редокс реакција такође утиче на отварање озонске рупе због употребе течног водоника као горива.

Поред тога, редокс реакције се широко користе у фармацеутској, биолошкој, индустријској, металуршкој и пољопривредној области. Ова реакција такође помаже у хватању сунчеве енергије кроз процес фотосинтезе који спроводе зелене биљке.

Да би се уравнотежила редокс реакција, то можемо учинити двема методама, и то методом оксидационог броја и методом електронских јона.

Метода оксидационог броја

Метода изједначавања редокс реакција помоћу оксидационих бројева заснива се на промени оксидационих бројева оксидационог и редукционог агенса.

(Такође прочитајте: Врсте реакција оксидације киселина)

Кораци за уравнотежење хемијске једначине методом оксидационих бројева су следећи.

  1. Запиши једначину костура.
  2. Израчунајте оксидационе бројеве за сваки елемент.
  3. Израчунати повећање или смањење оксидационог броја по атому и идентификовати оксидациона и редукциона средства.
  4. Ако ова повећања и смањења нису иста, помножите оксиданс и редукционо средство са одговарајућим целим бројевима да бисте изједначили укупан пораст и смањење оксидационих бројева.
  5. Уравнотежите све атоме осим водоника и кисеоника.
  6. У следећа два корака уравнотежите водоник и кисеоник.
    1. У киселом атмосфери, додати Х 2 О молекула на кисеоник дефектни страну и додати атома водоника као Х + јона у водоник-дефектни страни.
    2. У алкалној амбијенту додали Х 2 О молекула на кисеоника дефицитарне стране. За водоник додајте молекулу Х 2 О на страну са недостатком водоника, а затим додајте исти број ОХ јона на супротној страни.

Метода електронских јона

У међувремену, метода изједначавања помоћу електронских јона заснива се на принципу да су електрони изгубљени током реакције полуоксидације исти као и електрони добијени током реакције полу-редукције.

Кораци за уравнотежење редокс реакције методом електронских јона су:

  1. Запиши једначину костура.
  2. Израчунајте оксидационе бројеве за сваки елемент.
  3. Идентификујте оксидиране и редуковане врсте.
  4. Једначину скелета раздвојите на две половичне реакције, и то на реакције полуоксидације и реакције полу-редукције.
  5. Одвојено уравнотежите две половине реакција.
  6. Уравнотежите атоме елемената који су претрпели промену оксидационог броја.
  7. Додајте електроне на странице потребне за уравнотежење наелектрисања.
  8. Уравнотежите атоме кисеоника додавањем довољно молекула Х 2 О на страни са недостатком кисеоника.
  9. Уравнотежите атом Х додавањем јона Х + (у киселом или неутралном окружењу) или додавањем потребних молекула Х 2 О на дефицијентној страни истог водоника и јона ОХ на супротној страни (у алкалном стању).
  10. Помножите две половине реакција са одговарајућим целим бројем тако да укупан број електрона добијених у једној половини реакције буде једнак броју електрона изгубљених у другој половини реакције.