Разумевање номенклатуре и својстава алкана

У претходној дискусији смо накратко упознати са Алканес Алкенес Алкес, као групом алифатских угљоводоника састављених од елемената атома угљеника (Ц) и атома водоника (Х) који су повезани и чине отворене ланце. Може бити и не мора бити разгранато.

Алкани алкани такође имају своје разлике. Али овог пута ћемо дубље разумети алкане, од његовог значења, номенклатуре, до његових физичких и хемијских својстава. Како ће бити

Алкани, као што је претходно описано, су засићени угљоводоници отвореног ланца који садрже једноструке везе угљеник-угљеник. Општа формула за алкане је

Ц н Х 2н + 2

У алканима, Ц - Ц и Ц - Х, σ веза настаје комбинацијом сп3 хибридне орбитале угљеника и 1с орбитале атома водоника.

Номенклатура

Позивајући се на конвенцију ИУПАЦ, номенклатура алканских једињења написана је формулом: Префикс + Суфикс. Где префикс представља број атома угљеника у алкану. Затим додајте суфикс „ана“

(Такође прочитајте: Алканес Алкенес Алкес, Угљоводоници које бисмо требали знати)

На пример, ЦХ 4 . Број атома угљеника је један, стога је испуњен префикс, а уз додатак суфикса, ИУПАЦ назив ЦХ 4   је Метан.

Изомери

Алкани са више од три атома угљеника могу бити распоређени на више начина, формирајући различите структурне изомере.

Алкани могу да покажу изомере ланца. На пример, два могућа Ц 4 Х 10 изомери  су:

изомер2

Физичка својства алкана

Алкани су неполарни молекули. Ц1 до Ц4 су гасови, Ц5 до Ц17 су течности, а оне са 18 атома угљеника или више су чврсте материје при 298 К. Алкани су без боје и мириса. Његова тачка кључања се повећава са повећањем молекуларне масе.

Хемијска својства алкана

Алкани су углавном инертни према киселинама, базама, оксидационим средствима и редукционим агенсима. Алкани пролазе само реакције супституције.

Карактеристична реакција алкана је реакција супституције. Примери реакција супституције су халогенирање, нитрирање и сулфонирање. Реакција се одвија путем механизма слободних радикала.

Халогенизација

халогенизација

Нитрација

нитрирање

Спаљивање

сагоревање2

Контролисана оксидација

оксидација

Изомеризација 

н-алкани загревањем у присуству безводног алуминијум-хлорида и гасовитог хлороводоника резултирају изомеризацијом алкана разгранатог ланца.

изомеризација

Ароматизатион

ароматизација

Пиролиза или пуцање: Виши алкани при вишој температури загревања распадају се на ниже алкане, алкене и друге.

пиролиза