Упознавање Боиле-овог закона

У свакодневном животу човек је потребан гасу у разним активностима, од кувања до стварања потреба. Иако ће гасовити облик бити тешко видети, лако ће се препознати по облику са препознатљивим мирисом. Много је студија о гасовима спроведено од пре више векова, од којих је једно Роберт Боиле, који је касније родио Боилеов закон.

Овај британски научник сковао је Боилеов закон 1662. године, позивајући се на резултате својих експеримената који су успели да изнесу овај први закон о гасу. Бојлов закон је закон физике који објашњава како је однос између притиска и запремине гаса.

У Боилеовом закону закључује се теорија притиска гаса у затвореном простору „да ће производ притиска и запремине гаса у затвореном простору увек остати константан ако се температура не промени“. У међувремену, Бојлов закон има следећу једначину

П 11 = П 22

Објашњење:

П 1 = почетни ваздушни притисак; П 2 = завршни ваздушни притисак

В 1 = почетна запремина ваздуха; В 2 = коначна запремина ваздуха

Поред тога, можемо пронаћи неколико примера алата који у свакодневном животу функционишу на основу Бојловог закона, као што су бициклистичке пумпе, шприцеви итд.

Манометар

Поред тога, постоји уређај који се користи за мерење притиска гаса у затвореном простору који се назива манометар. Овај алат је у облику слова У са оба отворена краја, где је један крај цеви увек повезан са спољним ваздухом тако да је притисак једнак атмосферском притиску. Док је други крај повезан са просторијом у којој ће се мерити притисак.

(Такође прочитајте: Разумевање закона о очувању масе)

Када је измерени притисак гаса мањи од атмосферског, притисак гаса биће једнак атмосферском притиску умањеном за разлику у висини живе у У цеви и обрнуто. Где се овај притисак гаса може израчунати формулом Пгас = Патм ± х.

Информације:

Пгас = Измерени ваздушни притисак; Патм = Атмосферски притисак

х = Разлика у нивоу живе након уласка гаса

+ = Ако је висина ваздушног стуба већа од стуба цеви

_ = Ако је висина ваздушног стуба нижа од стуба цеви