Атомска маса елемента

Атоми су ситне честице које чине сву материју у универзуму. Све што је око нас састоји се од ових атома. Велике су мале величине и не могу се видети, чак ни под оптичким микроскопом. Елементи попут хелијума и водоника такође се састоје од атома. Ови атоми имају различите атомске масе.

Атомска маса елемента показује масу једног атома у том елементу. Јединица се назива и атомска маса. Једна атомска јединица масе еквивалентна је дванаестини масе једног атома угљеника-12.

У 19. веку научници су усвојили упоредни метод проналажења атомске масе елемента. У почетку је узета шеснаест атомске масе природног кисеоника као јединица. Неки од њихових разматрања су да кисеоник реагује са неколико елемената и формира једињења. Поред тога, јединице које користе атомску масу кисеоника дају масу већине елемената као целине.

(Такође прочитајте: Атом модели, шта сте ви?)

Али 1961. године, Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) прихватила је употребу изотопа угљеника са масеним бројем 12 као стандард за мерење атомске масе елемента. Угљеник са масеним бројем 12 назива се и Ц-12. Дванаестина атомске масе изотопа Ц-12 представља једну јединицу масе и назива се једна јединица атомске масе представљена у. Испод су атомске масе неколико елемената.

атомска маса атомска маса2