Приближите се савременом периодичном систему

У хемији смо упознати са термином периодни систем који се користи за лакше разумевање и класификацију хемијских елемената. Поред уобичајеног периодног система, постоји и неколико других врста периодног система, од којих је један савремени периодни систем. Какав је савремени периодни систем?

Савремени периодни систем заснован је на савременом периодичном закону који каже да су физичка и хемијска својства елемената периодична функција њиховог атомског броја. Где је овај периодни систем саставио Моселеи, а заснивао се на Менделејевљевом периодном систему који је касније побољшан и накнадно постао основа за припрему модерног периодног система са елементима.

Ако погледате његове карактеристике, савремени периодни систем може видети сличност у физичким и хемијским својствима, сличност спољних електрона и тренд броја елемената. Карактеристике укључују:

  • Хоризонтални редови (који се називају Мендељејевљевим низом) називају се тачкама, а вертикални стубови групама.
  • Елементи који имају сличну спољну електронску конфигурацију у својим атомима распоређени су у групе или породице.
  • Групе су нумерисане од 1 до 18.
  • Постоји седам периода у облику дугог периодног система. Број периода одговара највишем главном квантном броју (н) елемента.
  • Први период садржи 2 елемента, а следећи се састоје од 8,8,18,18, односно 32 елемента.
  • У овом облику периодног система, 14 елемената из шестог и седмог периода (лантаниди и актиниди) смештени су у одвојене панеле на дну.

Електронска конфигурација

Положаји елемената у периодном систему одређени су главним квантним бројем последњег електрона елемента. Ова електронска конфигурација је подељена на 2 типа, и то на електронску конфигурацију у периоду и електронску конфигурацију у групи.

(Такође прочитајте: Сазнајте више о периодном систему Менделејева)

Конфигурација електрона у периоду је сваки период у периодном систему који показује вредност „н“ валентне љуске. Поред тога, узастопна пуњења у орбити односе се на промене у периоду.

Електронске конфигурације у групама су елементи у истом вертикалном стубу или групи који имају сличну електрону валентне љуске. Имају једнак број електрона у спољној орбити и слична својства. На пример, сви елементи групе 2 (земноалкални метали) имају спољну електронску конфигурацију љуске нс2.

Блокирати

Елементи у савременом периодном систему могу се класификовати у 4 блока, наиме; блок с, блок п, блок д и блок ф. Где, одређивање овог блока зависи од врсте атомске орбитале испуњене електронима.

Први елемент је с блок елемент који се састоји од групе 1 и групе 2 и има спољне конфигурације нс1 односно нс2. Опште карактеристике елемената с блока укључују:

  • Сви реактивни метали имају мале енергије јонизације
  • Приказује оксидационе бројеве +1 (алкални метали) и +2 (земноалкални метали)
  • Метална својства елемената повећавају се како се крећу низ групу
  • Једињења с блоковских елемената, са изузетком берилијума и литијума, углавном су јонска.

Други елемент је елемент п блока, који садржи групе од 13 до 18. Поред тога, заједно са елементом с блока називају се репрезентативни елементи или елементи главне групе. Конфигурација спољашњег електрона варира од нс2нп1 до нс2нп6 у сваком периоду. Опште карактеристике елемената п блока укључују:

  • Ретки гасови (група 18) показују врло ниску хемијску реактивност
  • Група 17 назива се халогени, а група 16 - халкогени
  • Елементи групе 16 и 17 имају високо негативне енталпије електрона и лако прихватају један или два електрона да би постигли стабилне конфигурације ретког гаса.
  • Неметални карактер се повећава како се креће с лева на десно током периода

Трећи елемент је елемент д блока или се може назвати прелазним елементом, наиме елементи где последњи електрон улази у претпоследњу д-орбиталу, где је група која улази групе 3 до 12. Ови елементи имају спољну конфигурацију електрона љуске (н -1) д1-10нс1-2. Неке од заједничких карактеристика елемената д блока укључују:

  • Сви елементи су метални
  • Елементи углавном формирају обојене јоне и показују променљиве оксидационе бројеве
  • Зн, Цд и Хг имају електронску конфигурацију (н-1) д10нс2 не показује већину својстава прелазних елемената.

Четврти елемент је ф блок елемент или унутрашњи прелазни елемент, који је елемент где последњи електрон улази у ф орбиталу. Где 2 реда елемената на дну периодичне или лантанидне табеле, као што су Це (З = 58) - Лу (З = 71) и Тх актиниди (З = 90) - Лр (З = 103) имају спољну електронску конфигурацију (н-2) ) ф1-14 (н-1) д1-10нс2. Опште карактеристике елемената блока ф укључују:

  • Сви су метални
  • Хемија раних актинидија била је сложенија од хемије одговарајућих лантанида, због великог броја могућих оксидационих бројева овог елементарног актинида.
  • елементарни актиниди су радиоактивни

елементи после уранијума називају се трансуранијумски елементи.