Предности и недостаци Рутхерфордове атомске теорије

Заједно са развојем науке, научници су развили низ теорија у вези са атомом који су утицали на људску цивилизацију, посебно доносећи напредак у областима физике, хемије и биологије. Развојем науке о атомима можемо сазнати како распоред атома или како атоми међусобно реагују да би створили везу.

Један од научника који је развио атомски модел од претходних научника био је Ернест Рутхерфорд (1911) познат као Рутхерфорд атомиц тхеори. У овој атомској теорији Рутхерфорд је рекао да атом има централно језгро или се често назива неклеус окружен облаком негативно наелектрисаних електрона. Рутхерфордова атомска теорија заснива се на експериментима пуцањем танког слоја (фолије) злата користећи алфа (а) честице.

Раније су пронађене алфа честице, које су честице са позитивним наелектрисањем и крећу се равно, имају велику пенетрацију како би могле продрети у танке листове папира. Експеримент је заправо имао за циљ испитивање мишљења ЈЈ Тхомсона у вези са тим да ли је атом заиста чврста, позитивна кугла и када би био изложен алфа честицама одбио би се или савио.

Из Рутхерфордових запажања утврђено је да је већина алфа честица прошла кроз златну фолију без савијања, где је већина простора у атому била празна. Поред тога, врло мало честица је скренуто с пута, тј. Позитивно наелектрисање атома заузима врло мало простора. Када се минускуларни део -α честице скрене до 1800. године, тј. Сав позитивни набој и атомска маса злата концентрише се у врло малој запремини унутар атома који се назива језгро.

(Такође прочитајте: Упознавање Тхомсонове атомске теорије)

Предности Рутхерфордове атомске теорије, између осталог, лако је разумети да би се објаснила врло сложена атомска структура, може се објаснити облик путање електрона око атомског језгра и може се описати кретање електрона око језгра.

На несрећу, Рутхерфордова атомска теорија има много слабости, међу којима ова теорија не може објаснити стабилност атома. Према законима електродинамике, електрони морају да емитују електромагнетне таласе као резултат зрачења. Енергија електрона мора се континуирано смањивати и путања електрона постаје спирала која га води до језгра и као резултат атом мора да се сруши, али то се уопште не дешава.

Друга слабост је та што Рутхерфордова атомска теорија не објашњава стабилност атома. Где ће електрони који се врте изгубити енергију и на крају пасти у језгро где то није могуће.